Physique/Chimie

Question

Bonjour, j’ai besoin de vous pour cet exercice, voici les questions 2,4,5 : (l’énoncé est en PJ)

1)Identifier les couples mis en jeu dans la réaction de fabrication du diiode (docs 1 et

2) et souligner les réactifs.

2)Calculer les quantités de matières initiales des réactifs.

3)Établir un tableau d’avancement et dresser le bilan de matière pour un avancement maximal.

4)Vérifier la masse de diiode formé.

5)Le programme des élèves donne une masse de 0,30456 g. Analyser leur programme bloc par bloc et le corriger.
Bonjour, j’ai besoin de vous pour cet exercice, voici les questions 2,4,5 : (l’énoncé est en PJ) 1)Identifier les couples mis en jeu dans la réaction de fabrica

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1 Réponse

  • Bonjour,

    1) couples :

    IO₃⁻/I₂ : 2IO₃⁻ + 12H⁺+ 10e⁻ → I₂ + 6H₂O

    HSO₃⁻/SO₄²⁻ : HSO₃⁻ + H₂O → SO₄²⁺ + 3H⁺ + 2e⁻

    équation bilan : on multiplie par 5 la 2de demi-équation pour équilibrer les e⁻ et on ajoute membre à membre :

    2IO₃⁻ + 12H⁺+ 10e⁻+ 5HSO₃⁻ + 5H₂O  → I₂ + 6H₂O + 5SO₄²⁺ + 15H⁺ + 10e⁻

    on simplifie les H⁺, les H₂O et les e⁻ :

    2IO₃⁻ + 5HSO₃⁻ → I₂ + H₂O + 5SO₄²⁺ + 3H⁺

    2) réactifs à gauche de l'équation ci-dessus

    ni(IO₃⁻) = 4 mol et ni(HSO₃⁻) = 12 mol  d'après le programme mais il y a peut-être d'autres informations avant ?

    3) xmax ?

    Soit : ni(IO₃⁻) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = 4/2 = 2 mol

    Soit : ni(HSO₃⁻) - 5xmax = 0 ⇒ xmax = 12/5 = 2,4 mol

    ⇒ xmax = 2 mol

    4) n(I₂) = xmax = 2 mol

    M(I₂) = 2 x M(I) = 2 x 126,9 = 253,8 g.mol⁻¹

    ⇒ m(I₂) = n(I₂) x M(I₂) = 2 x 253,8 = 507,6 g

    5) il doit y avoir une erreur dans les quantités de matière initiale (4 mol et 12 mol). D'où la question 2)

    Et il y a une erreur dans la formule de calcul de la masse de I₂ :

    n_I2 + nbreStoechio_I2 = 0 + 1 = 1 correct

    * xmax : correct

    /1000 : pourquoi ?

    * 126,9 : faux car M(I₂) = 2x126,9

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