Bonjour, j’ai besoin d’aide pour un exercice en physique chimi voici la question : quelle made de co2 est libéré par la combustion complète de 200g de propane

Bonjour,

équation de la combustion du propane :

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Quantité initiale de propane :

m(C₃H₈) = 200 g

M(C₃H₈) = 3xM(C) + 8xM(H) = 3x12,0 + 8x1,0 = 44,0 g.mol⁻¹

⇒ n(C₃H₈) = m(C₃H₈)/M(C₃H₈) = 200/44,0 ≈ 4,55 mol

D'après l'équation, 1 mol de propane produit 3 mol de CO₂.

Donc, pour une combustion complète de 4,55 mol de propane, il se produira : n(CO₂) = 3 x 4,55 = 13,6 mol.

M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol⁻¹

Donc : m(CO) = n(CO₂) x M(CO₂) = 13,6 x 44 = 600 g